1. feladat

Metán és szén-dioxid gázkeverék 38,4g-ja 31,25 m/m%-os szenet tartalmaz.

a.) Hány db molekulát tartalmaz a gázkeverék?

b.) Mennyi a gázkeverékben a mólarány, tömegarány?

Megoldás

mo= 38,4g

m/m% 31,25

moa= 38,4*0,3125= 12g C tartalmaz, amely pontosan 1 mol.vagyis 6*1023 db CH4 és CO2 molekulát tartalmaz.

b.)

                             CH4                                                                CO2

mol                       X mol                                                              1-x mol

tömeg                   16*X g                                                           44*(1-X)g

16Xg   +   44*(1-X) g     =  38,4g

X= 0,2 mol, vagyis 0,2 mol CH4 és 0,8 mol CO2, vagyis 0,2:0,8= 1:4= mólarány

Tömegarány:

0,2*16g CH4= 3,2g CH4

0,8*44g CO2= 35,2g CO2

Arány= 3,2:35,2= 1:11

2. feladat

10 g vízmentes CuSO4 és 10 g kristályos CuSO4-ből keveréket készítünk.

a.) Hány m/m% rezet tartalmaz a kecerék?

b.) Hány mol rezet tartalmaz a keverék?  /A kristályos CuSO4*5 H2O/

Megoldás

1 mol CuSO4 = 160 g

X mol CuSO4= 10 g

X= 10/160= 0,0625 mol

HA 1 mol CuSo4 tartalmaz 64g Cu2+-t

akkor 0,0625 mol tartalmaz X g

0,625/1= x/64

X= 4g

1 mol CuSO4*5H2O = 250 g

X mol CuSO4*5H2O= 10g

10/250= 0,04 mol

HA 1 mol CuSO4*5H2O tartalmaz 64g Cu2+-t,

akkor 0,04 mol                                Xg-ot.

X= 2,56g

ÍGy az egész porkeverék össztömege= 20g, amely tartalmaz 4g+2,56g Cu2+-t, ami 6,56g.

moa= 6,56g

mo= 20g

m/m%= moa/mo*100= 6,56g/20g*100= 32,8%

b.) Mól?

6,56g/64g= 0,1025 mol.

3. feladat

5,6 g vasport és 4 g kénport összekevertünk. A keveréket izzásig hevítjük. A keletkezett terméket híg H2SO4 oldatba tesszük. AZ oldódás során H2S gáz mellett még 0,02g H2 is  fejlődik. A reakció végén az összes kén elfogyott. A kiindulási porkeverékben levő kén hány %-a szublimált el?

Megoldás

Fe   +   S=   FeS

56g +  32g = 88 g                                                               Nem minden vas reagál a kénnel, mivel a kénsavba téve a vas a kénsavból H2-t fejleszt.

Fe     +    H2SO4     =   FeSO4     +H2

56g   +    98g            =   152g       +  2g

Ha 2g H2       56g vasból keletkezik,

akkor 0,02g H2   X g vasból.

X/56g= 0,02/2

X=  0,56g Fe maradt

5,6 g vasból 0,56g vasat= 5,04g vas reagált a kénnel.

Fe   +   S=   FeS

56g +  32g = 88 g

Ha 56g Fe                     32g S-el,

akkor 5,04g Fe             Xg

X/32= 5,04/56

X= 2,88g S

Mivel a kén eredeti tömege 4 g volt, így 4g-2,88g= 1,12g kén szublimált el.

b.) moa= 1,12g

mo= 4g

m/m%= moa/mo*100= 1,12/4*100= 28m/m%

4. feladat

HCl-t vezetünk 100g vízbe. A gáz teljesen feloldódik, és 3,65% sósav keletkezik.

Hány mol HCl oldódott fel?

Megoldás

HCl

100g víz= 100g/18g= 5,55 mol

HCl    +     H2O    = H3O+  +      OH-

1 mol       1 mol

36,5g         18g

A feloldódott HCl gáz X mol

Tömege:         36,5xG

moa= 36,5Xg

mo= 36,5x+100

m/m%= 3,65

m/m%= moa/mo*100

3,65= 36,5X/36,5X+100 *100

X= 0,1038 mol, ami 0,1038*36,5g= 3,79g HCl.