1. feladat

Egy gázpalack térfogata 49 dm3, hidrogénnel töltve. A hidrogén sűrűsége 82 g/m3. Hány darab H2 molekula van a palackban?

Megoldás

Sűrűség= 82g/m3= 0,082g/dm3

V=49 dm3

Tömeg= sűrűség*térfogat

m= 4g

1 mol = 2g

2 mol, vagyis 12*10²³ db

2. feladat

30 g Ca-t Cl-lel egyesítünk. A keletkezett vegyületet 500 g vízben feloldjuk.

a.) Hány darab iont tartalmaz az oldat?

b.) Hány m/m%-os az oldat?

Megoldás

Egyenlet:

Ca+Cl₂= CaCl₂

_{40g+71g= 111g}

_{Ha 40 g Ca-ból keletketik 111g CaCl2,}

_{akkor 30g                             Xg}

_{30/40*111g=83,25 g}

_{1 mol CaCl2= 111g, ami tartalmaz 3 mol iont.}

_{HA 111g  CaCl2 tartalmaz 3 mol iont,}

_{akkor 83,25g CaCl2            X molt.}

_{X/3= 83,25/111= 2,25 mol= 2,25*6*10}²³_{= 13,5*10}²³_{db iont tartalmaz}

_{moa= 83,25g}

_{mo= 83,25g+500g víz= 583,25g}

_{m/m%= 83,25/583,25*100= 14,2}

m/m%= 14,2%

3. feladat

Ammónia gyártásához a nitrogént a levegőből nyerik ki. A levegő 78%-a nitrogén. 200 tonna ammónia előállításához, hány m3 levegő kell? ρlevegő= 1,184 kg/m3,

Megoldás

N2+3H2= 2NH3

28g+6g= 34g

28 Kg+6 kg=34 kg

28 t+6t= 34 t

Ha 34 tonna ammónia 28 tonna nitrogénből keletkezik,

akkor 200 tonna ammónia X tonna nitrogénből.

200/34=X/28

X=164,7 tonna nitrogén.

Mivel a levegő 78%-a nitrogén így

Ha 78%        164,7 t,

akkor 100%   X t.

X/164,7= 100/78

211 tonna levegő van.

211 tonna=211000 Kg

 ρ=m/V

1,184 kg/m3= 211000kg/X

X=178209 m3

4. feladat

Összeöntünk 60 cm3 1,1 g/cm3 sűrűségű, 9,1 m/m %-os NaOH oldatot és 40 cm3 1,14 g/cm3 sűrűségű, 19 m/m%-os H2SO4 oldatot.

a.) Milyen kémhatású lesz az összeöntött oldat?

b.) Hány gramm glaubersó kristályosítható ki, teljes kinyerés esetén? /Na2SO4 1 molja 10 mol vízzel kristályosodik.

Megoldás

1. oldat

ρ=m/V

m= ρ*V= 1,1 g/cm3*60 cm3= 66g

m/m%=moa/mo*100= 66*0,091= 6g

2. oldat

m=ρ*V= 40cm3*1,14g/cm3= 45,6g

m/m%= 45,6g*0,19= 8,66g

2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O

80g        +  98g   =  142g     + 36g

HA     80 g NaOH     98g  H2SO4,

akkor 6g   NaOH     7,35g H2SO4

8,66g-7,35g kénsav= 1,3 g H2SO4 marad, így az oldat savas maradt.

2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O

80g        +  98g   =  142g     + 36g

 80g NaOH-ból       142g+10*18g H2O, vagyis 322g Na2SO4 keletkezik,

akkor 6g-ból            Xg.

X/322= 6/80

X= 24,15g Na2SO4*10H2O