Megoldás

Egy zárt tartályban, amely 36g O2-t tartalmaz 24g ként elégetünk.

Mennyi lesz az égés után a tartályban levő gáz m/m%-os összetétele? 

S+O2=SO2

32g 32g= 64g

HA 32g S   32g O2,

akkor 24g S  24g O2

Mivel 36g O2 volt, így 36g-24g elfogyott, maradt 12g O2.

S+O2=SO2

32g 32g= 64g

 HA 32g S        64g SO2,

akkor 24g S     48g SO2.

A tartályban tehát maradt 12g O2, és az égés során keletkezett 48g SO2.

mo= 12g+48g= 60g

moa=12g/O2/

m/m%= moa/mo*100= 12g/60g*100= 20% O2-re nézve és 80% SO2-re nézve

2. feladat

Szertárban levő cinpor egy része cin-oxiddá oxidálódott. Mekkora az oxidálódás mértéke? A vizsgálathoz a porkeverékből 9,796g mintát veszünk. A mintát sósavban feloldjuk és 0,2 g H2 fejlődik.

a:) Hány m/m%-os volt a porkeverék?

b.) Hány g 10 m/m%-os sósav fogyott?

Megoldás

Zn+2HCl= ZnCl2+H2

65,4g +73g = 136,4g +2g

ZnO+2HCl= ZnCl2+H2O  /itt nem keletkezik H2, csak az első egyenletben!/

81,4g 73g= 136,4g +18g

1. egyenlet

Ha 65,4 g Zn-ből keletkezik 2g H2,

akkor 6,54g Zn-ből             0,2g H2.

Mivel a porkeverék 9,796g volt, így 9,796g-6,54g Zn= 3,256g ZnO volt a porkeverék másik alkotója.

mo= 9,796g

moa= 3,256g

m/m%= moa/mo*100= 3,256g/9,796g*100= 33,24m/m%

b.)

Zn+2HCl= ZnCl2+H2

65,4g +73g = 136,4g +2g

6,54g  + Xg

X/73=6,54g/65,4g

X= 7,3g HCl fogyott a Zn reakcióban.

ZnO+2HCl= ZnCl2+H2O/

81,4g+ 73g= 136,4g +18g

3,256g+ Xg

X/73= 3,256g/81,4g

X=2,92g HCl fogyott a ZnO reakcióban.

7,3g HCl+2,92g HCl= 10,22g HCl

moa= 10,22g

m/m%= 10%

10= 10,22/X*100= 102,2g HCl fogyott összesen.

3. feladat

Kalcium-oxid és kalcium-karbonátból álló porkeverék35g-ját sósavban feloldjuk. A fejlődő gázt NaOH oldatban elnyeletjük, és az oldatot bepároljuk. A bepárlás eredményeként

20,02g kristályszódát /Na2CO3*10H2O/ nyertünk.

a.) Mi a keverék mólaránya?

b.) Hány m/m%-os a porkeverék?

Megoldás

CaO   + 2HCl  = CaCl2+H2

1 mol +  2 mol  = 1 mol + 1 mol

56g    +  73g    =  111g   + 2g

CaCO3    +   2HCl   = CaCl2  + CO2  + H2O

1 mol        +   2 mol      1 mol      1 mol    1 mol

100 g        +    73g    =  111 g   + 44g      18g

2NaOH   +  CO2  = Na2CO3  +  H2O                                   /Na2CO3*10H2O= 286g/, akkor 20,02g, az 20,02/286= 0,07 mol

2 mol           1 mol     1 mol        + 18g

80 g       +   44 g    = 106g

Az egyenlet szerint 1 mol Na2CO3-hoz 1 mol CO2 kell, akkor 0,07 molhoz, 0,07 mol CO2.

Így a másik egyenlet segítségével 1 mol CO2 1 mol CaCO3-ból keletkezik, így 0,07 mol CO2, 0,07 mol CACO3 ból keletkezik.

0,07 mol CaCO3= 0,07*100g= 7g

HA a porkeverék összesen 35 g volt és tudjuk, hogy a CaCO3 7g, akkor a többi CaO, vagyis 28g.

1 mol CaO = 56g, így 28g/56g= 0,5 mol

Molarány:

0,5:0,07= 50:7

b.) moa=28g

mo 35g

m/m%= moa/mo*100= 28g/35g*100= 80% aCaO és 20% a CaCO3

4. feladat

Színtelen, szagtalan gázt meszes vízbe/Ca/OH/2, vezetjük. A meszes vízből 3g csapadék válik ki.

a.) Melyik gázt vezettük?

b.) Hány g, hány mol gázt vezettünk meszes vízbe?

c.)Hány mol sósav fogyott a csapadék feloldásához?

Ca(OH)2  +  CO2  = CaCO3  +  H2O

1 mol           1 mol    1 mol     +  1 mol

74 g        +     44g       100g      +   18g

Ha  44g CO2ből         100 g CaCO3,

akkor Xg CO2-ből      3g

X/44= 3/100

X= 1,32g CO2, amely mólban 1,32/44g= 0,03 mol.

A csapadék sósavba téve:

CaCO3   +     2HCl   =  CaCl2  +  2H2O

1 mol           2 mol

0,03 mol   +  0,06 mol HCl