|
1. feladat Egy gázpalack térfogata 49 dm3, hidrogénnel töltve. A hidrogén sűrűsége 82 g/m3. Hány darab H2 molekula van a palackban?
Megoldás Sűrűség= 82g/m3= 0,082g/dm3 V=49 dm3 Tömeg= sűrűség*térfogat m= 4g 1 mol = 2g 2 mol, vagyis 12*1023 db |
|
2. feladat Hidrogén-kloridból sósavat készítünk.1 liter vízben 450 liter gáz oldódik.Hány mol HCL-t tartalmaz az oldat 1dm3 ? Hány m/m%-os oldatot kapunk?Sósav sűrűsége 1,2 g/cm3 1 mol gáz térfogata normál körülmények között 24,5 dm3.
Megoldás Normál körülmények között. 1 mol gáz 24,5 dm3, akkor x mol gáz 450 dm3 Van 450 liter=450 dm3 gáz 450dm3/24,5dm3= 18,37 mol m (HCl)= 18,37*36,5g= 670,5 g 1 liter vízből készülő oldat 1 liter= 1 dm3=1000 cm3 Ha összeadjuk a vizet és a HCl-t, akkor 1000g+670,5g= 1670,5g oldatot kapunk. moa= 670,5g mo= 1670,5g m/m%= moa/mo*100 m/m%= 670,5/1670,5*100 m/m%= 40,1% Az oldat térfogata V= m/ρ= 1670g/1,2 g/cm3= 1392cm3 A sósav 1dm3-ben levő HCl anyagmennyisége: Ha 1,392 dm3 sósav 18,37 mol HCl tartalmaz, akkor 1 dm3 X molt. X/18,37= 1/1,392 X= 13,19 mólt tartalmaz az oldat 1 dm3. |
|
3. feladat 30 g Ca-t Cl-lel egyesítünk. A keletkezett vegyületet 500 g vízben feloldjuk. a.) Hány darab iont tartalmaz az oldat? b.) Hány m/m%-os az oldat?
Megoldás Egyenlet: Ca+Cl2= CaCl2 40g+71g= 111g
Ha 40 g Ca-ból keletketik 11g CaCl2, akkor 30g Xg 30/40*111g=83,25 g
1 mol CaCl2= 111g, ami tartalmaz 3 mol iont.
HA 111g CaCl2 tartalmaz 3 mol iont, akkor 83,25g CaCl2 X molt.
X/3= 83,25/111= 2,25 mol= 2,25*6*1023= 13,5*1023db iont tartalmaz
moa= 83,25g mo= 83,25g+500g víz= 583,25g m/m%= 83,25/583,25*100= 14,2 m/m%= 14,2% |
|
4. feladat Ammónia gyártásához a nitrogént a levegőből nyerik ki. A levegő 78%-a nitrogén. 200 tonna ammónia előállításához, hány m3 levegő kell? ρlevegő= 1,184 kg/m3, Megoldás N2+3H2= 2NH3 28g+6g= 34g 28 Kg+6 kg=34 kg 28 t+6t= 34 t Ha 34 tonna ammónia 28 tonna nitrogénből keletkezik, akkor 200 tonna ammónia X tonna nitrogénből. 200/34=X/28 X=164,7 tonna nitrogén. Mivel a levegő 78%-a nitrogén így Ha 78% 164,7 t, akkor 100% X t. X/164,7= 100/78 211 tonna levegő van. 211 tonna=211000 Kg ρ=m/V 1,184 kg/m3= 211000kg/X X=178209 m3 |
|
5. feladat Összeöntünk 60 cm3 1,1 g/cm3 sűrűségű, 9,1 m/m %-os NaOH oldatot és 40 cm3 1,14 g/cm3 sűrűségű, 19 m/m%-os H2SO4 oldatot.
a.) Milyen kémhatású lesz az összeöntött oldat? b.) Hány gramm glaubersó kristályosítható ki, teljes kinyerés esetén? /Na2SO4 1 molja 10 mol vízzel kristályosodik. Megoldás 1. oldat ρ=m/V m= ρ*V= 1,1 g/cm3*60 cm3= 66g m/m%=moa/mo*100= 66*0,091= 6g 2. oldat m=ρ*V= 40cm3*1,14g/cm3= 45,6g m/m%= 45,6g*0,19= 8,66g 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O 80g + 98g = 142g + 36g HA 80 g NaOH 98g H2SO4, akkor 6g NaOH 7,35g H2SO4
8,66g-7,35g kénsav= 1,3 g H2SO4 marad, így az oldat savas maradt. 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O 80g + 98g = 142g + 36g 80g NaOH-ból 142g+10*18g H2O, vagyis 322g Na2SO4 keletkezik, akkor 6g-ból Xg.
X/322= 6/80 X= 24,15g Na2SO4*10H2O |
|
6. feladat Megoldás Egy zárt tartályban, amely 36g O2-t tartalmaz 24g ként elégetünk. Mennyi lesz az égés után a tartályban levő gáz m/m%-os összetétele?
S+O2=SO2 32g 32g= 64g
HA 32g S 32g O2, akkor 24g S 24g O2
Mivel 36g O2 volt, így 36g-24g elfogyott, maradt 12g O2.
S+O2=SO2 32g 32g= 64g HA 32g S 64g SO2, akkor 24g S 48g SO2.
A tartályban tehát maradt 12g O2, és az égés során keletkezett 48g SO2. mo= 12g+48g= 60g moa=12g/O2/ m/m%= moa/mo*100= 12g/60g*100= 20% O2-re nézve és 80% SO2-re nézve
|
|
7. feladat Szertárban levő cinpor egy része cin-oxiddá oxidálódott. Mekkora az oxidálódás mértéke? A vizsgálathoz a porkeverékből 9,796g mintát veszünk. A mintát sósavban feloldjuk és 0,2 g H2 fejlődik. a:) Hány m/m%-os volt a porkeverék? b.) Hány g 10 m/m%-os sósav fogyott? Megoldás Zn+2HCl= ZnCl2+H2 65,4g +73g = 136,4g +2g
ZnO+2HCl= ZnCl2+H2O /itt nem keletkezik H2, csak az első egyenletben!/ 81,4g 73g= 136,4g +18g
1. egyenlet Ha 65,4 g Zn-ből keletkezik 2g H2, akkor 6,54g Zn-ből 0,2g H2.
Mivel a porkeverék 9,796g volt, így 9,796g-6,54g Zn= 3,256g ZnO volt a porkeverék másik alkotója. mo= 9,796g moa= 3,256g m/m%= moa/mo*100= 3,256g/9,796g*100= 33,24m/m% b.) Zn+2HCl= ZnCl2+H2 65,4g +73g = 136,4g +2g 6,54g + Xg
X/73=6,54g/65,4g X= 7,3g HCl fogyott a Zn reakcióban.
ZnO+2HCl= ZnCl2+H2O/ 81,4g+ 73g= 136,4g +18g 3,256g+ Xg
X/73= 3,256g/81,4g X=2,92g HCl fogyott a ZnO reakcióban.
7,3g HCl+2,92g HCl= 10,22g HCl
moa= 10,22g m/m%= 10% 10= 10,22/X*100= 102,2g HCl fogyott összesen. |
|
8. feladat KNO3 meleg vízben jobban oldódik, mint hideg vízben. 60 fokon 52,5 m/m%, míg 20 fokon 24 m/m%-os. 200 g 20 fokon telített oldatot 60 fokra hevítünk. Hány g KNO3 oldódik fel? Megoldás 20 fokon mo= 200g m/m%= 24% m/m%= moa/mo*100 24= Xg/200*100= 48g
60 fokon mo=200+X /az oldathoz is hozzáadódik/ moa=48g+x m/m%= 52,5%
52,5= 48+X/200+X*100= 120g X=120g KNO3 oldódik még fel. |
|
9. feladat Kalcium-oxid és kalcium-karbonátból álló porkeverék35g-ját sósavban feloldjuk. A fejlődő gázt NaOH oldatban elnyeletjük, és az oldatot bepároljuk. A bepárlás eredményeként 20,02g kristályszódát /Na2CO3*10H2O/ nyertünk. a.) Mi a keverék mólaránya? b.) Hány m/m%-os a porkeverék? Megoldás CaO + 2HCl = CaCl2+H2 1 mol + 2 mol = 1 mol + 1 mol 56g + 73g = 111g + 2g
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O 1 mol + 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol 100 g + 73g = 111 g + 44g 18g
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O /Na2CO3*10H2O= 286g/, akkor 20,02g, az 20,02/286= 0,07 mol 2 mol 1 mol 1 mol + 18g 80 g + 44 g = 106g
Az egyenlet szerint 1 mol Na2CO3-hoz 1 mol CO2 kell, akkor 0,07 molhoz, 0,07 mol CO2.
Így a másik egyenlet segítségével 1 mol CO2 1 mol CaCO3-ból keletkezik, így 0,07 mol CO2, 0,07 mol CACO3 ból keletkezik.
0,07 mol CaCO3= 0,07*100g= 7g
HA a porkeverék összesen 35 g volt és tudjuk, hogy a CaCO3 7g, akkor a többi CaO, vagyis 28g. 1 mol CaO = 56g, így 28g/56g= 0,5 mol Molarány: 0,5:0,07= 50:7
b.) moa=28g mo 35g m/m%= moa/mo*100= 28g/35g*100= 80% aCaO és 20% a CaCO3
|
|
10. feladat Színtelen, szagtalan gázt meszes vízbe vezetjük. A meszes vízből 3g csapadék válik ki. a.) Melyik gázt vezettük? b.) Hány g, hány mol gázt vezettünk meszes vízbe? c.)Hány mol sósav fogyott a csapadék feloldásához? MegoldásCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 1 mol 1 mol 1 mol + 1 mol 74 g + 44g 100g + 18g Ha 44g CO2ből 100 g CaCO3, akkor Xg CO2-ből 3g X/44= 3/100 X= 1,32g CO2, amely mólban 1,32/44g= 0,03 mol.
A csapadék sósavba téva: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 1 mol 2 mol 0,03 mol + 0,06 mol HCl |
|
11. feladat KCl és CaCL2-t vízben oldunk. AZ oldatban az összes fémion és kloridion számaránya 5:8. a.) Mi a vízben oldott sók molaránya? b.) Hány g-ot kell az egyes sókból feloldani, hogy a megadott ionarány mellett az oldatban összesen 1 mol kloridion legyen? Megoldás
KCl CaCl2 x mol y mol ebben van x mol K+ és X mol Cl- y mol Ca2+ és 2y mol Cl-
összesen (x+y) mol fémion (x+2y) mol kloridion összefüggés: x+y:/x+2y= 5:8 ebből 8x+8y= 5x+10y ebből x/y= 2/3, vagyis a feloldott sók mólaránya: 2:3 így 2 mol KCl és 3 mol CaCl2
b.) A keverékben 2 mol KCl és 3 mol CaCl2. Ezekben összesen 2KCl(2K+ és 2Cl-) , ebben tehát 2 mol Cl- 3 CaCl2(3Ca2+ és 6Cl-) , ebben tehát 6 mol Cl- A porkeverékben így 8 mol Cl- van. Mivel a sók ionaránya 2:3, így 2/8 mol van a KCl-ben és 3/8 mol a CaCl2
2/8= 1/4 mol KCl= 1/4*74,5g=18,6g KCl 3/8= 3/8molCaCl2= 3/8*111g= 41,6g |
|
12. feladat Metán és szén-dioxid gázkeverék 38,4g-ja 31,25 m/m%-os szenet tartalmaz. a.) Hány db molekulát tartalmaz a gázkeverék? b.) Mennyi a gázkeverékben a mólarány, tömegarány? Megoldás mo= 38,4g m/m% 31,25 moa= 38,4*0,3125= 12g C tartalmaz, amely pontosan 1 mol.vagyis 6*1023 db CH4 és CO2 molekulát tartalmaz. b.) CH4 CO2 mol X mol 1-x mol tömeg 16*X g 44*(1-X)g 16Xg + 44*(1-X) g = 38,4g X= 0,2 mol, vagyis 0,2 mol CH4 és 0,8 mol CO2, vagyis 0,2:0,8= 1:4= mólarány
Tömegarány: 0,2*16g CH4= 3,2g CH4 0,8*44g CO2= 35,2g CO2 Arány= 3,2:35,2= 1:11 |
|
13. feladat 10 g vízmentes CuSO4 és 10 g kristályos CuSO4-ből keveréket készítünk. a.) Hány m/m% rezet tartalmaz a kecerék? b.) Hány mol rezet tartalmaz a keverék? /A kristályos CuSO4*5 H2O/ Megoldás 1 mol CuSO4 = 160 g X mol CuSO4= 10 g X= 10/160= 0,0625 mol HA 1 mol CuSo4 tartalmaz 64g Cu2+-t akkor 0,0625 mol tartalmaz X g 0,625/1= x/64 X= 4g
1 mol CuSO4*5H2O = 250 g X mol CuSO4*5H2O= 10g 10/250= 0,04 mol HA 1 mol CuSO4*5H2O tartalmaz 64g Cu2+-t, akkor 0,04 mol Xg-ot. X= 2,56g ÍGy az egész porkeverék össztömege= 20g, amely tartalmaz 4g+2,56g Cu2+-t, ami 6,56g. moa= 6,56g mo= 20g m/m%= moa/mo*100= 6,56g/20g*100= 32,8% b.) Mól? 6,56g/64g= 0,1025 mol. |
|
14. feladat 5,6 g vasport és 4 g kénport összekevertünk. A keveréket izzásig hevítjük. A keletkezett terméket híg H2SO4 oldatba tesszük. AZ oldódás során H2S gáz mellett még 0,02g H2 is fejlődik. A reakció végén az összes kén elfogyott. A kiindulási porkeverékben levő kén hány %-a szublimált el? Megoldás Fe + S= FeS 56g + 32g = 88 g Nem minden vas reagál a kénnel, mivel a kénsavba téve a vas a kénsavból H2-t fejleszt.
Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 56g + 98g = 152g + 2g
Ha 2g H2 56g vasból keletkezik, akkor 0,02g H2 X g vasból. X/56g= 0,02/2 X= 0,56g Fe maradt
5,6 g vasból 0,56g vasat= 5,04g vas reagált a kénnel.
Fe + S= FeS 56g + 32g = 88 g
Ha 56g Fe 32g S-el, akkor 5,04g Fe Xg X/32= 5,04/56 X= 2,88g S
Mivel a kén eredeti tömege 4 g volt, így 4g-2,88g= 1,12g kén szublimált el.
b.) moa= 1,12g mo= 4g m/m%= moa/mo*100= 1,12/4*100= 28m/m% |
|
15. feladat HCl-t vezetünk 100g vízbe. A gáz teljesen feloldódik, és 3,65% sósav keletkezik. Hány mol HCl oldódott fel? Megoldás HCl
100g víz= 100g/18g= 5,55 mol
HCl + H2O = H3O+ + OH- 1 mol 1 mol 36,5g 18g
A feloldódott HCl gáz X mol Tömege: 36,5xG
moa= 36,5Xg mo= 36,5x+100 m/m%= 3,65
m/m%= moa/mo*100 3,65= 36,5X/36,5X+100 *100 X= 0,1038 mol, ami 0,1038*36,5g= 3,79g HCl. |